Реферат на тему комплексное соединение

15.10.2019 DEFAULT 1 Comments

После создания А. При названии электронейтральных комплексных соединений степень окисления комплексообразователя не указывается. Номенклатура, рекомендованная Международным союзом по чистой и прикладной химии Эту номенклатуру можно рассматривать как усовершенствованную и модернизированную номенклатуру А. По природе лигандов. Существуют три основных подхода к номенклатуре комплексных соединений металлов.

Электроны заполняют орбитали так, чтобы число неспаренных электронов было максимальным правило Хунда. Сначала заполняются орбитали, имеющие меньшую энергию.

Доклад на тему естественные языкиКак написать отчет об ознакомительной практикеПринципы организации учебного процесса реферат
Исходные данные в курсовой работеРеферат невский проспект гогольДоклад по физике на мо

С учетом этих правил при числе d-электронов в комплексообразователе от 1 до 3 или 8, 9, 10 их можно расположить по d-орбиталям только одним способом в соответствии с правилом Хунда. Величину магнитного момента комплекса можно определить путем измерения зависимости его магнитной восприимчивости от температуры.

При более точном анализе магнитной восприимчивости комплекса необходимо реферат на тему комплексное соединение учесть диамагнитные поправки, которые образуются от всех атомов, входящих в состав его молекулы. Эти поправочные коэффициенты называются константами Паскаля. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась реферат на тему комплексное соединение участниками и может значительно отличаться от версиипроверенной 10 января ; проверки требуют 8 правок.

Гран- fac- граневой -[CoCl 3 NH 3 3 ]. Ос- mer- реберный -[CoCl 3 NH 3 3 ]. Категории : Комплексные соединения Координационная химия. Скрытая категория: Статьи с ссылкой на БСЭ, без указания издания. Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 13 июля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Простые положительно заряженные катионы в роли лимандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда поскольку реферат на тему комплексное соединение индивидуальные соединения электронейтральны необходимы ионы, образующие внешнюю сферу.

Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но и нейтральные молекулы, очень часто - молекулы воды. Здесь в роли центрального атома металла-комплексообразователя выступает железо IIв роли лимандов - шесть одинаковых цианогрупп CN.

Вместе атом железа II и шесть цианогрупп образуют внутреннюю координационную сферу комплекса, что в написанной выше химической формуле соединения обозначено квадратными скобками. В первом комплексе внешняя сфера отсутствует, поскольку внутренняя координационная сфера электронейтральна.

Иногда в роли внешней сферы одного комплекса выступает внутренняя сфера другого комплекса, например, в соединениях состава. Нейтральные молекулы но не ионы! В комплексе никеля II состава NiI2 " 10A, где A - молекула карбамида мочевины OC NH2 2на один атом никеля приходятся десять молекул карбамида, однако только шесть из них входят во внутреннюю сферу комплекса; четыре остальные молекулы карбамида и два йодид-иона I- образуют внешнюю сферу.

Эти четыре молекулы карбамида являются клатратными молекулами. Состав комплекса в целом можно представить следующим образом: [NiA6]I2 " 4A. Лиманд L образует с металлом-комплексообразователем M координационную связь различной химической природы ионная, ковалентная, полярная; по происхождению - донорно-акцепторная, дативная доклад на тему кубань многонациональная иной природы.

Координационная связь может быть ординарной одинарнойдвойной, тройной. В комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере два атома металла-комплексообразователя, возможно реферат на тему комплексное соединение некоторых случаях существование и четверной связи одна s-связь, две p-связи и одна d-связьнапример, между двумя атомами рения в комплексе [Re2Cl8 ]2- :.

Сколько стоит написать твою работу?

Это явление объясняется участием в связях валентных d- и даже f-электронов, что невозможно для обычных органических соединений со связями углерод-углерод только одинарная, двойная или тройная связь. Заметим, что иногда под координационной связью подразумевают только донорно-акцепторную связь ML. Подобные терминологические разночтения обычно не приводят к недоразумениям, если ясно, о чем идет речь.

Смысл этого термина зависит от конкретного пространственного расположения атомов в структуре комплекса. Комплексные соединения в аналитической химии. Примером ВКС может служить глицинат меди II и оксихинолинат цинка: а также такие практически важные соединения, как комплексы металлов с оксиоксимами, нитрозогидроксиламинами, нитрозофенолами, различными аминокислотами и т. Значительно реже осуществляются трехчленные металлоциклы или хелатные циклы с числом членов более семи.

Координационное число центрального атома M - это число координационных связей, образуемых атомом металла-комплексообразователя с лимандами. Координационное число может иметь значения тему комплексное 3; 4; 5; 6 и т. Наиболее часто встречаются координационные числа 2; 4; 6; координационные числа выше 8 встречаются намного реже. Число координационных связей, образуемых одним и тем же лимандом с одним атомом металла-комплексообразователя, называется дентатностью лиманда старое название - координационная емкость.

Лиманды могут быть монодентатными и полидентатными би- три- тетра- пента- гексадентатными. Они образуют только одну координационную соединение если исключить из рассмотрения возможность образования мостиковых связей между двумя атомами металла. Такие связи осуществляются, например, в следующих комплексах квадратного строения:.

В роли гексадентатного лиманда может выступать, например, анион этилендиаминтетрауксусной кислоты:. Полидентатные лиманды не обязательно должны реализовать свою максимальную дентатность; они могут занимать и меньшее число координационных мест во внутренней сфере комплекса. Иногда понятия координационного числа центрального атома M или дентатности лиманда формально становятся неопределенными, например, в ферроцене Fe C5H5 2 - ди-p-циклопентадиенилжелезе, в дибензолхроме Cr C6H6 2 :.

Здесь атом металла железа или хрома связан не с каким-то определенным донорным атомом лиманда, а целиком со всем лимандом - циклопентадиенилом C5H5 однократно депротонированным оcтатком молекулы циклопентадиена C5H6 или молекулой бензола.

Соединения подобного типа называют p-комплексами, или ароматическими комплексами металлов если лиманд - ароматическое соединение; понятие "p-комплекс" - более широкое, чем понятие "ароматический комплекс".

Комплексные соединения могут быть катионного типа, анионного типа и комплексами-неэлектролитами. Если соединение содержит только один атом металла-комплексообразователя, то он называется одноядерным моноядерным ; если он содержит два или более атомов центрального металла, то реферат называется многоядерным или полиядерным биядерным, триядерным и т.

Комплексные соединения

Если полиядерные комплексы содержат атомы металла одинаковой химической природы, то они называются гомометаллическими; если же в полиядерном комплексе имеются атомы металла-комплексообразователя разной химической природы, то такие комплексы называются гетерометаллическими. Так, из двух биядерных комплексов.

Если лиманд связан в полиядерном комплексе одновременно с двумя или даже с тремя атомами металла, то такой лиманд называется мостиковым лимандом, как, реферат на тему комплексное соединение, два хлоролиманда и два бромолиманда в вышеуказанных биядерных комплексах. В многоядерных комплексах могут осуществляться также связи металл-металл. Если связей металл-металл достаточно много обычно - больше трехто такие комплексы называют "кластерными соединениями" или просто "кластерами" слово "кластер" в переводе на русский язык означает "рой", "скопление".

Координационная связь металл-лиманд, как уже отмечалось, может быть одинарной, двойной, тройной и даже четверной связью металл-металл в некоторых комплексах. Каждая такая координационная связь медь II -аммиак образуетcя за счет оттягивания "свободной" электронной пары от атома азота молекулы аммиака на пустую атомную орбиталь меди IIчто в записи химической формулы обозначается стрелкой, направленной от донора к акцептору. Донором электронной пары, таким образом, является молекула аммиака, акцептором электронной пары - медь II.

В результате обобществления электронных пар и образуются четыре координационные связи медь II -аммиак. В комплексном ферроцианид-ионе [Fe CN 6]4 - имеются реферат на тему комплексное соединение координационных связей сочинение эссе тему война II -цианогруппа, которые условно можно обозначить следующим образом:.

Эти координационные связи - двойные ковалентные полярныесостоящие из реферат на тему комплексное соединение донорно-акцепторного s-компонента и одного дативного p-компонента. Механизм образования таких связей в качественной форме можно представить следующим образом.

Цианид-ион CN- имеет "свободную" электронную пару, которая оттягивается при комплексообразовании к атому железа IIв результате чего возникает s-донорно-акцепторная от лиманда к металлу составляющая координационной связи. С другой стороны, атом железа II с d-электронной конфигурацией 3d 6 может донировать свои d-электроны на пустую разрыхляющую молекулярную p-орбиталь цианогруппы, в результате чего возникает p-дативная от металла к лиманду составляющая координационной связи.

В итоге обобществления электронов как лимандов цианогрупптак и металла-комплексообразователя железа II возникает двойная ковалентная полярная координационная связь железо II -цианогруппа. Вследствие всех этих перераспределений электронной плотности в шести координационных связях железо II -цианогруппа положительный заряд на атоме железа II уже не равен двум, а отрицательный заряд на цианогруппе также уже не равен минус единице.

Аналогичная картина характерна и для большинства других комплексов металлов, в которых многозарядные катионы металлов в действительности не существуют, поскольку комплекс состоит не из "чистых" ионов, а из центрального атома металла и лимандов, обобществивших свои электроны.

Также предпочтительно называть формально отрицательно заряженные лиманды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, не анионами ионамиа соответствующими ацидогруппами, например: цианогруппа, а не цианид-ион CN- нитрогруппа, а не нитрит-ион, и т. Отметим, что сказанное относится к частицам внутренней координационной сферы.

Во внешней же сфере присутствуют катионы и анионы с зарядами, соответствующими их ионному состоянию. Вышеприведенное краткое рассмотрение природы координационных связей в рамках метода валентных связей является упрощенным и лишь в качественной форме отражает реальную картину.

В многоядерных комплексах могут осуществляться также связи металл-металл. Вернером координационной теории химия комплексных соединений стала постепенно, в течение десятилетий, превращаться в самостоятельный раздел химической науки. Иногда комплексными частицами называют сложные химические частицы, все или часть связей в которых образованы по донорно-акцепторному механизму. Комплексное соединение сокращенно - комплекс состоит из центрального атома металла-комплексообразователя M здесь не указан его заряд , с которым связаны лиманды L старое название - адденды. Примером ВКС может служить глицинат меди II и оксихинолинат цинка: а также такие практически важные соединения, как комплексы металлов с оксиоксимами, нитрозогидроксиламинами, нитрозофенолами, различными аминокислотами и т.

В настоящее время наиболее распространенными являются три подхода к пониманию природы химической реферат на тему комплексное соединение в координационных соединениях металлов: теория кристаллического поля, метод валентных связей и теория метод молекулярных орбиталей.

Наиболее строгую картину можно получить с помощью метода молекулярных орбиталей. Геометрическая конфигурация строения внутренней сферы комплексов бывает различной: линейная, треугольная, квадратная, тетраэдрическая, октаэдрическая, пирамидальная, бипирамидальная и т. Структура комплексов экспериментально обычно устанавливается рентгеноструктурным и спектральными методами.

Внутрикомплексные соединения ВКС - координационные соединения металлов с одинаковыми или различными бидентатными обычно - органическими ацидолимандами, связанными с одним и тем же атомом металла-комплексообразователя через одну отрицательно заряженную и одну нейтральную донорные группы с образованием одинаковых или различных внутренних металлоциклов хелатных цикловне содержащие внешнесферных ионов и являющиеся комплексами-неэлектролитами.

Практическое задание по химии. Реферат по прочим предметам. Отчет по практике по экономической теории.

Реферат на тему комплексное соединение 9967

Реферат по географии, экономической географии. Посмотреть все рефераты. Комплексные соединения Комплексные соединения Основные положения координационной теории Из предыдущего курса мы помним, что силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Взаимодействие молекул приводит к образованию других, более сложных молекул.

Реферат на тему комплексное соединение 4620

Например, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояния. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом, что свидетельствует об их взаимодействии. Во всех случаях наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование.

Первые комплексные соединения были синтезированы в середине прошлого века. В году швейцарский химик Вернер опубликовал координационную теорию.

[TRANSLIT]

Большой вклад в развитие химии комплексных соединений внесли русские ученые: Л. Чугаев и. Для того чтобы наглядно представить себе механизм образования комплексных соединений, рассмотрим реферат на тему комплексное соединение пример. Казалось бы, на этом реакция должна закончиться.

Однако, если прилить избыток иодида калия, то осадок иодида ртути растворится и снова образуется бесцветный раствор, если этот раствор осторожно упарить, то можно получить желтоватые кристаллы состава К 2 HgI 4. Итак, комплексными соединениями называют молекулярные соединения, в состав которых входят сложные комплексные ионы, способные к существованию, как в кристалле, так и в растворе. По теории Вернера в структуре комплексных соединений различают координационную внутреннюю сферу, состоящую из центральной частицы комплексообразователя и координируемых вокруг него окружающих его лигандов ионы, молекулы.

Лигандами могут быть нейтральные молекулы обычно основного характераотрицательно заряженные анионы ацидогруппы. Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда поскольку все индивидуальные соединения электронейтральны необходимы ионы, образующие внешнюю сферу. Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но занятость проблемы и решения нейтральные молекулы, очень часто - молекулы воды.

Здесь в роли центрального атома металла-комплексообразователя выступает железо IIв роли лигандов - шесть одинаковых цианогрупп CN. Вместе атом железа II и шесть цианогрупп образуют внутреннюю координационную сферу комплекса, что в написанной выше химической формуле соединения обозначено квадратными скобками. В первом комплексе внешняя сфера отсутствует, поскольку внутренняя координационная сфера электронейтральна.

Иногда в роли внешней сферы одного комплекса выступает внутренняя сфера другого комплекса, например, в соединениях состава. Нейтральные молекулы но реферат на тему комплексное соединение ионы! В комплексе никеля II состава NiI2 " 10A, где A - молекула карбамида мочевины OC NH2 2на один атом никеля приходятся десять молекул карбамида, однако только шесть из них входят во внутреннюю сферу комплекса; четыре остальные молекулы карбамида и два йодид-иона I- образуют внешнюю сферу.

Реферат на тему комплексное соединение 8004

Эти четыре молекулы карбамида являются клатратными молекулами. Состав комплекса в целом можно представить следующим образом: [NiA6]I2 " 4A.

Лиганд L образует с металлом-комплексообразователем M координационную связь различной химической природы ионная, ковалентная, полярная; по происхождению - донорно-акцепторная, дативная или иной природы.

Координационная связь может быть ординарной одинарнойдвойной, тройной. В комплексных соединениях, содержащих во внутренней сфере два атома металла-комплексообразователя, возможно в некоторых случаях существование и четверной связи одна s-связь, две p-связи и одна d-связьнапример, между двумя атомами рения в комплексе [Re2Cl8 ]2- :.

Это явление объясняется участием в связях валентных d- и даже f-электронов, что невозможно для обычных органических соединений со связями углерод-углерод только реферат на тему комплексное соединение, двойная или тройная связь.

Комплексные соединения

Заметим, что иногда под координационной связью подразумевают только донорно-акцепторную связь ML. Подобные терминологические разночтения обычно не приводят к недоразумениям, если ясно, о чем идет речь.

Координационное число центрального атома M - это число координационных связей, образуемых атомом металла-комплексообразователя с лигандами. Координационное число может иметь значения 2; 3; 4; 5; 6 и т. Наиболее часто встречаются координационные числа 2; 4; 6; координационные числа выше 8 встречаются намного реже. Число координационных связей, образуемых одним и тем же лигандом с одним атомом металла-комплексообразователя, называется дентатностью лиганда старое название - координационная емкость.

Лиганды могут быть монодентатными и полидентатными би- три- тетра- пента- гексадентатными. Они образуют только одну координационную связь если исключить из рассмотрения возможность образования мостиковых реферат на тему комплексное соединение между двумя атомами металла. Такие связи осуществляются, например, в следующих комплексах квадратного строения:. Здесь каждая из двух молекул этилендиамина реализует бидентатную координацию в металлоцикле.

В роли гексадентатного лиганда может выступать, например, анион этилендиаминтетрауксусной кислоты:. Полидентатные лиганды не обязательно должны реализовать свою максимальную реферат на тему комплексное соединение они могут занимать и меньшее число координационных мест во внутренней сфере комплекса. Иногда понятия координационного числа центрального атома M или дентатности лиганда формально становятся неопределенными, например, в ферроцене Fe C5H5 2 - ди-p-циклопентадиенилжелезе, в дибензолхроме Cr C6H6 2 :.

Здесь атом металла железа или хрома связан не с каким-то определенным донорным атомом лиганда, а целиком со всем лигандом - циклопентадиенилом C5H5 однократно депротонированным оcтатком молекулы циклопентадиена C5H6 или молекулой бензола.

Соединения подобного типа называют p-комплексами, или ароматическими комплексами металлов если лиганд - ароматическое соединение; понятие "p-комплекс" - более широкое, чем понятие "ароматический комплекс". Комплексные соединения могут быть катионного типа, анионного типа и комплексами-неэлектролитами. Если комплекс содержит только один атом металла-комплексообразователя, то он называется одноядерным моноядерным ; если он содержит два или более атомов центрального металла, то он называется многоядерным или полиядерным биядерным, триядерным и т.

Если полиядерные комплексы содержат атомы металла одинаковой химической природы, то они называются гомометаллическими; если же в полиядерном комплексе имеются атомы металла-комплексообразователя разной химической природы, то такие комплексы называются гетерометаллическими.